כתה ט’3

תאריך: 6.1.2000

ההלוגנים

מיקומם של ההלוגנים:

בטבלה המחזורית הם מהווים את הקבוצה VIIA

ב)מה פירוש השם הלוגנים ומדוע כך הם נקראים?

הם קבוצת יסודות כימיים המצויים בטבע בצורת מלחים.

הם קבוצות יסודות הפעילים ביותר מבחינה כימית והם נחשבים

ליסודות

האלמתכתיים ביותר.

ההלוגנים שכיחים בטבע כמולקולות דו אטומית.

היסודות הלוגנים בטבע קשורים עם יסודות אחרים כמחצבים

ומלחים.

כלור ופלואור הם הנפוצים ביותר מהיסודות שבקבוצה.

ג)מי הם היסודות השייכים למשפחה:

כלור , פלואור , ברום , יוד , אסטטין.

ד)מה משותף להם כמשפחה כימית:

הם בעלי תכונות רבות משותפות.

פלואור וכלור הם גזים , ברום נוזל בטמפרטורת החדר ויוד ואסטטין

מוצקים.

פלואור , כלור , ברום ויוד הנם פעילים ביותר ולכן אינם מופיעים

בצורתם החופשית בטבע ויוצרים קשרים יוניים וקוולנטיים עם

יסודות אחרים.

אסטטין הוא יסוד רדיואקטיבי והופק בכמויות קטנות בלבד.

ה)מעט על כל יסוד:

כלור: גז ירקרק רעיל ובעל ריח צורב.

יסוד כימי בקבוצת ההלוגנים , הכבד פי שניים וחצי מהאוויר.

בגלל פעילותו הכימית הגדולה שכיח בטבע בעיקר בתרכובות:

מלח-בישול , אשלגן כלורי וקרנליט התגלה ב-1774 על ידי הכימאי

השוודי ק”ו שלה. הדרך המקובלת ביותר כיום להפיקו היא

באלקטרוליזה של נתרן כלורי.

במלחמת העולם ה-1 השתמשו בו כגז מלחמה. לתכונות החמצון שלו

נודעת חשיבות רבה בחיטוי מי שתייה ובריכות שחייה.

משמש גם בייצור ברום , כחומר הלבנה , בחומרי חיטוי ובקוטלי

חרקים.

מספר אטומי-17 , משקל אטומי-35.453.

פלואור: גז הלוגן צהוב בהיר פעיל מאוד , היסוד האלקטרו השלילי

ביותר הידוע.

בודד לראשונה בידי ה. מואסן (1771).

ומופיע בטבע בגזים געשיים , כפלואוריט וקריאוליט.

יסוד חשוב מבחינה תעשייתית עם התחלת השימוש באנרגיה

גרעינית.

כמות קטנה של פלואור במי השתייה מונעת את עששת השיניים

(פלואוריזציה).

מספר אטומי-9 , משקל האטומי-18.09.

ברום: יסוד כימי שבטמפרטורה רגילה הוא נוזל כבד שצבעו

אדום-כהה מתנדף בנקל רותח ב-58.8 מעלות.

הוא יסוד פעיל מאוד , מתאייד במהירות ונמס בצורה מתונה במים.

הוא נמס באתר , בכוהל , בכלורופורם ועוד.

נודף ממנו ריח רע , ומכאן שמו , פרוש “ברומוס” ביוונית הוא

סרחון.

הברום הוא יסוד ארסי אם נשפך נוזל על העור הוא גורם לכויות

קשות.

מספר אטומי-35 , משקל אטומי-79.9.

יוד: יסוד כימי מקבוצת היסודות ההלוגנים .

גילה אותו ב. קורטואה ב-1811.

אינו מסיס במים , אבל מתמוסס במהירות בממיסים אורגניים.

מותמר לגז בטמפרטורה רגילה (כ-20 מעלות צלזיוס).

מצוי במי הים , בצמחי מים ובמרבצי מלח.

תמיסת יוד משמשת כחומר אנטיספטי.

מספר אטומי-53 , משקל אטומי-126.904.

אסטטין:הוא יסוד מלאכותי אשר הוכן לראשונה על ידי אמיליו סגרה

ואחרים מאוניברסיטת קליפרוניה בשנת 1940.

כל האיזוטופים שלו כ-20 רדיואקטיבים , השם נגזר מהמילה היוונית

אסטטוס שפירושה בלתי יציב.

מספר אטומי-85 , משקל אטומי-210.

גזים אצילים

היכן מיקומם בטבלה המחזורית:

הגזים האצילים נמצאים בטור הימני ליד טור קבוצת ההלוגנים.

גזים אצילים נקראים גם בשם “קבוצת האפס”.

ב)היסודות השייכים למשפחה:

הליום , ניאון , ארגון , קריפטון , קסנון , רדון.

ג)מה משותף להם כמשפחה כימית:

המשותף להם זה שהם אינרטיים מבחינה כימית , אי יכולתם של

האלמנטים האלה ליצור תרכובות כימיות נובעות גם הם מיציבותם

הרבה של מבנם האלקטרוני.

שמותיהם של הגזים האצילים באים כולם במקור ממילים יווניות

כמו:

הליוס = שמש = הליום.

ד)פרט על כל יסוד:

הליום: ביוונית “שמש” , יסוד כימי בקבוצת הגזים האצילים.

הגז האציל הוא הקל ביותר.

חסר ריח , צבע וטעם.

הובחן בראשונה בידי ינסן והתגלה ב-1868 בידי נורמן לוקיר.

ב-1905 התגלה שהליום הוא אחד החומרים המצויים בגז הטבעי.

בשל צפיפותו הנמוכה ואדישותו הכימית , שימש למילוי כדורים

פורחים

כמעטפת גז בריתוך בקשת וכתחליף למימן בתערובת לנשימת

צוללנים.

היסוד בעל נקודת ההיתוך הנמוכה ביותר.

מספר אטומי-2 , משקל אטומי-4.0026.

ארגון: גז אציל המצוי באטמוספירה.

בודד לראשונה ב-1894.

אדיש מבחינה כימית ומשמש למילוי נורות פלואורניות וכמעטפת-גז

יציבה בריתוך מתכות פעילות.

מספר אטומי-18 , משקל אטומי-39.948.

קריפטון: גז חסר צבע וריח.

משתייך למשפחת הגזים האצילים (קבות האליום).

נמצא באוויר ומופק על ידי זיקוק למקוטעין של אוויר נוזלי.

משמש להכנת מנורות פלואורוצנטיות ונורות להט.

מספר אטומי-36 , משקל אטומי-83.80.

ניאון: גז נדיר אין לו נטייה להתרכב עם יסודות אחרים.

מספר אטומי-10.

קסנון:יסוד כימי , גז אציל המצוי באטמוספירה.

התגלה ב-1898 בידי ויליים רמזי ומ”ו טרוורס.

מספר אטומי-54 , משקל אטומי-1313.

רדון: הגז האציל הכבד ביותר.

מופק בהתפרקות רדיום , תוריום ואקטיניום.

יסוד רדיואקטיבי.